【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)變大
D. 加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中變大
【答案】D
【解析】A、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,則向醋酸中加入等濃度的鹽酸,溶液中c(H+)增大,抑制醋酸電離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)、c(CH3COO-)減小,c(OH-)增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、加入少量NaOH固體,促進(jìn)了醋酸的電離,溶液中n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,溶液中變大,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A.它們的體積之比為1:1
B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
C.它們的分子數(shù)目之比為1:1
D.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,在容量瓶上標(biāo)有的是( )
①溫度 ②濃度 ③規(guī)格 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
A. ①③⑤ B. ③⑤ C. ①⑤ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同條件下,與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是( )
A.1g H2
B.10g O2
C.11g CO2
D.16g CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分?jǐn)?shù)3%的過(guò)氧化氫溶液做探究實(shí)驗(yàn),比較過(guò)氧化氫在不同條件下分解的快慢,了解過(guò)氧化氫酶的作用和意義。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及相關(guān)結(jié)果如下圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步是取4支潔凈的試管 ,加入等量過(guò)氧化氫溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:2、3和4號(hào)試管都比1號(hào)產(chǎn)氣泡速率快,其中 因反應(yīng)的活化能降低導(dǎo)致的。
(3)因?yàn)槊妇哂?/span> 性,所以4號(hào)比3號(hào)試管的分解速率快。如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期不符,分析可能的原因有 (寫(xiě)出一個(gè)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究30℃條件下pH對(duì)某動(dòng)物體內(nèi)兩種消化酶活性的影響,結(jié)果見(jiàn)下表。
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)的因變量是 ,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要添加緩沖液調(diào)節(jié)pH值,這是對(duì)實(shí)驗(yàn)的 變量的控制。若要進(jìn)一步確定淀粉酶的最適pH值,簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)思路是: 。
(2)消化酶的作用機(jī)理是 ,不能用雙縮脲試劑檢驗(yàn)蛋白質(zhì)是否被蛋白酶水解,除了因?yàn)榈鞍踪|(zhì)的水解產(chǎn)物也可以與雙縮脲試劑由顯色反應(yīng),還因?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是( )
A. c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/L
C. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)= 1×10-8mol/L
D. c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:____________________________。
(2)b電極上得到的氣體是_______,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 _____。
(3)若甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則最多能產(chǎn)生的氯氣體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________。
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