Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系，說(shuō)明催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)

C.圖丙表示25℃時(shí)水溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，說(shuō)明H2C2O4的Ka1＝1×10－4.2

D.圖丁表示25℃時(shí)BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c（Ba2＋）與c（SO42－）的關(guān)系曲線，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＝1×10－10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，生成相同體積的氫氣，鈉與水反應(yīng)所需的時(shí)間更短，曲線a表示水與鈉的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C、H2C2O4HC2O4－＋H＋，HC2O4－C2O42－＋H＋，，，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，Ka2=c(H+)，從圖中可以看出，當(dāng)c(C2O42－)=c(C2O4-)，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，則Ka2=1×10－4.2，C錯(cuò)誤；

D、BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2＋)與c(SO42－)的關(guān)系有，，左右同時(shí)取10的對(duì)數(shù)，有，lgc(Ba2+)= lg(Ksp)- lgc(SO42－)，為一次函數(shù)曲線，曲線符合。求算Ksp，取曲線上的點(diǎn)，如- lgc(Ba2+)=10，- lgc(SO42－)=0，帶入等式，得lg(Ksp)=-10，則Ksp=10-10，D正確；

答案選D。