有關(guān)氨氣的說法正確的是
A.氨氣與氯氣相遇可能冒白煙
B.氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會被氧化
C.氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到
D.氨氣比PH3易液化是因為N?H鍵的鍵能比P?H鍵能大
A

試題分析:A.氨氣與氯氣相遇反應后生成氯化氫和氮氣,然后氯化氫再與氨氣生成氯化銨,出現(xiàn)白煙,正確;B.氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中生成銨鹽,不會被氧化,錯誤;C.硝酸銨分解后得不到氨氣,錯誤;D.氨氣比PH3易液化是因為氨氣分子間易形成氫鍵,容易聚集在一起,錯誤;
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下:

I.Cu與濃HN03反應的化學方程式是                                     。
II.探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
(1)甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據(jù)實驗記錄,認為此觀點不正確,乙的依據(jù)是                                         
(2)乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2:先將NO2通入B中,再鼓入N2。結(jié)果證實假設(shè)成立。則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是               、                。
(3)為深入研究,丙查閱資料,有如下信息:
i.溶有NO2的、濃HNO3呈黃色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii.NO2溶于水,會發(fā)生反應2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中,否則易分解。
iii.NO2能與Cu2+反應:Cu2+(藍色)+4 NO2-Cu(NO242-(綠色)
據(jù)此,丙進一步假設(shè):
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu(NO32的藍色溶液混合而形成的綠色;
②可能是A中生成了Cu(NO22—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗:

①亞硝酸分解的化學方程式是                                          。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因:                           。
(4)根據(jù)實驗得出結(jié)論:實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是                ,請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:                                           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用。
(1)寫出實驗室制NH3的化學反應方程式                          
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式               。
(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      ,
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學反應方程式為        
(6)合成尿素時,當氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示.
、貯點的逆反應速率v(CO2)  B點的正反應速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設(shè)備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a.23       b.24.3        c.17       d.6
(2)合成氨的原料氣氮氣來自大氣,工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________,化學方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學式為________。
(4)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實際工業(yè)生產(chǎn)中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥,該副產(chǎn)品是________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾。
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱。
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應停止后,A中無固體剩余。
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是             。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是  。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是             。請用化學平衡原理解釋原因:             。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是               ,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是                 。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)   。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升(常溫常壓,下同。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。),倒扣在水槽中,與水充分反應后剩余氣體b升(不含水蒸氣),再通入c 升O2,試管內(nèi)剛好無氣體剩余。
(1)b的值為         (用只含c的代數(shù)式表示)。
(2)填表。
表達要求
只含b的代數(shù)式
只含c的代數(shù)式
a的取值范圍
 
 
 
(3)寫出只含c的代數(shù)式的推導過程。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:       _________                       
(2)收集氨氣應使用                              法。 
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.P2O5固體
(4)用圖1裝置進行噴泉實驗,燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是                                                               。該實驗的原理是                                                                   。

(5)如果只提供如圖2的裝置,請舉例說明引發(fā)噴泉法                      

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某實驗過程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是
A.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO,某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1) 實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為               。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應的化學方程式為                                                        。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                
(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________       __。
(5)裝置D的作用是_________            ___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案