【題目】某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是( )

A. 14B. 15C. 16D. 17

【答案】A

【解析】

某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是2+8+4＝14。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ）

A. 碘溶于酒精配成碘酒 B. 霧

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D. 含有灰塵顆粒的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)測(cè)定1L單質(zhì)氣體X2與3L單質(zhì)氣體Y2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為2L，則生成物的化學(xué)式為（ ）

A. XY3 B. X3Y C. X2Y D. XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ， G ， D ．
（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X ， Y ．
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：；
B+D→E：；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程＞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A．Y＞Z＞X B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（ ）
A.溶解、過(guò)濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）
B.加熱（升華）、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C.加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶
D.溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、加熱（升華）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時(shí)，圖2中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填儀器序號(hào)），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱(chēng)）．
（4）在圖3配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

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