分子式為C8H16O2的有機(jī)物X水解生成Y和Z兩種碳原子數(shù)相同的有機(jī)物，其中Z可與Na2CO3溶液反應(yīng)，Y能氧化為Z．則X是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2COO（CH2）3CH3
D、CH2=CHCH2COO（CH2）3CH3
考點(diǎn)：酯的性質(zhì),有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：X能水解結(jié)合其分子式知，X是酯，X水解生成碳原子數(shù)相同的直鏈有機(jī)物，說明兩種有機(jī)物沒有直鏈，能和碳酸鈉溶液，說明Z含有羧基，則Z是羧酸，Y是醇，再結(jié)合酸和醇的酯化反應(yīng)確定X的結(jié)構(gòu)．
解答： 解：分子式為C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成Y、Z兩種碳原子數(shù)相同的直鏈有機(jī)物，說明Y和Z都含有4個(gè)碳原子，其中Z可與Na2CO3溶液反應(yīng)，則Z是羧酸，Y是醇，Y能氧化為Z，則Y是正丁醇，Z是正丁酸，正丁醇和正丁酸反應(yīng)生成CH3CH2CH2COO（CH2）3CH3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量�。�
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時(shí)不小心出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無(wú)影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤(rùn)洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉(zhuǎn)移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答問題
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶
 

（2）下列操作的順序是（用字母表示）
 

A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移 H 計(jì)算
（3）所需儀器為：容量瓶規(guī)格：
 
mL、托盤天平、
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中所用到的玻璃儀器
 

（5）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中玻璃棒的作用
 

（6）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫序號(hào)）
 
；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是
 
；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是
 
．
①在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
⑤燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用容量瓶必須先進(jìn)行
 
，具體操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從1997年的“克隆羊”到現(xiàn)在有爭(zhēng)議的“克隆人”計(jì)劃倍受世人關(guān)注．克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞，使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體．有關(guān)酶的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B、酶具有選擇性和專一性
C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D、酶遇到濃硫酸顯示黃色，叫做顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯-乙醇
B、甲醛-甲酸
C、甲醛-甲醇
D、乙酸-乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用①銀氨溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③氯化鐵溶液   ④氫氧化鈉溶液   鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　�。�
A、②與③B、③與④
C、①與④D、①與②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于
 
價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成．
（3）依上述規(guī)律，寫出Na2O2與N2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
 

③
 

（2）實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
 
；
（3）該反應(yīng)的△H
 
0，其判斷理由是
 
．

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