Question

【題目】下列說法正確的有（）個(gè)

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng)

③檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑨檢驗(yàn)Fe (NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】A

【解析】①將鐵屑放入稀HNO3中，硝酸具有強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故①錯(cuò)誤；②FeCl3具有強(qiáng)氧化性，可與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，故②錯(cuò)誤； ③加入少量新制氯水，可將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以試劑加入順序不合理，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象、再加氯水，故③錯(cuò)誤；④磁性氧化鐵為固體，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故④錯(cuò)誤；⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)生成的Fe3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，故⑥錯(cuò)誤；⑦鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3O4和H2，故⑦錯(cuò)誤；⑧ FeI2與足量氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2，根據(jù)方程式可知，1molFeI2消耗1.5molCl2，轉(zhuǎn)移電子3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故⑧正確；⑨將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，在酸性條件下，NO3－能把Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅，不能說明Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)，故⑨錯(cuò)誤；⑩要較長時(shí)間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，而該裝置中生成的Fe(OH)2與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故⑩錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知，只有⑧正確，故答案選A。