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【題目】將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) (　　)

①Na2O2�、贜a2O�、跱a2CO3�、躈aCl

A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③

C. ①＝②>③＝④ D. ①＝②>③>④

【答案】D

【解析】①Na2O2與水發(fā)生反應：Na2O+H2O=2Na++2OH－，②Na2O與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，③Na2CO3溶于水，發(fā)生電離：Na2CO3=2Na++，而且碳酸根水解產生和OH－，④NaCl溶于水，發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-，可見，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①＝②>③>④，故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

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【題目】已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 該反應只有在加熱條件下才能進行

C. 反應物的總能量高于產物的總能量

D. 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A 和B的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑

B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生氫氣的速率越快

C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢

D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以多孔鎳板為電極，以KOH溶液為電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有關對此電池的推斷正確的是（ ）

A. 電解質溶液中，OH-向正極移動 B. 放電一段時間后，KOH的濃度不變

C. 參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2 D. 通乙烷的電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是

A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A. 氘(D)原子核外有1個電子

B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同

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