【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化，需要破壞共價鍵

C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

【答案】C

【解析】

由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，據(jù)此解答。

A.高氯酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A正確；

B. SiO2是原子晶體，融化需要破壞共價鍵，故B正確；

C.四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH4最不穩(wěn)定，故C錯誤；

D. NH3與HCl反應(yīng)生成的離子化合物為NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。 該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□Cl－+ 。_________

（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：__________。

（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為______（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、_________（填操作名稱）、過濾、洗滌。

（5）濾渣的主要成分是____________（填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____（填代號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有

①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)_________；

(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；

(3)若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③沒影響

A.加水定容時俯視刻度線________(填序號)

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)

C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥__________ (填序號)

D.定容時，不小心加水過量，馬上用膠頭滴管吸出 __________ (填序號)

(4)計算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是__。

A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. CO的摩爾質(zhì)量為28g

B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA

C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子

D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. pH=4.7時，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA為弱酸

C. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同，且a點比b點電離程度大

D. a點所示溶液中c(A-)>c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱到170 ℃以上分解，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗裝置。

回答下列問題：

(1)C中的現(xiàn)象是___________。

(2)B裝置的作用______________。

(3)下列說法不正確的是______________。

A．裝置連接完成后，需先檢查裝置的氣密性，然后加入藥品

B．反應(yīng)生成的CO2能完全被C中石灰水吸收

C．由實驗可知，草酸分解只生成H2O和CO2

D．盛裝草酸晶體的大試管應(yīng)開口略向下傾斜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

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