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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓

B.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2O

C.磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2O

D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：+OH﹣+Ba2+H2O+BaCO3↓

【答案】B

【解析】本題考查離子方程式正誤的判斷。A選項，F(xiàn)e（SCN）3是紅色溶液，表示沉淀，錯誤；B選項，過氧化氫有氧化性，酸性條件下將碘離子氧化為碘單質，離子方程式正確；C選項，硅酸鈉溶于水，表示沉淀，錯誤；D選項，根據“以少定多”原則，離子方程式為：+2OH﹣+Ba2+2H2O+BaCO3↓+，錯誤，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是

A. 硫酸、純堿、石灰石 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬

C. 石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D. 磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式為______，并寫出其所有可能的結構簡式：__________________。

（2）某烷烴的相對分子質量為128，該烷烴的化學式為__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣混合，點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時，氣體體積不變，則該烴分子內的氫原子個數______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )

A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色

B．苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色

C．油脂的皂化反應

D．將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年12月17日,中國國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷既是清潔的燃料,也是重要的化工原料。

（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣,對于溫室氣體的治理具有重大意義。

已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1

①反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。

②合成甲醇的主要反應是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反應的平衡常數為160。某時刻測得各組分的濃度如下:

比較此時正、逆反應速率的大小:v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。

③在一恒容密閉容器中,要提高反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉化率,可以采取的措施是 。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2

e.加入惰性氣體

f.分離出甲醇

（2）以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

①B極為電池 極,電極反應式為 。

②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為 （標況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學合理使用農藥 B．任意排放化工廠廢水 C．處理生活污水，達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染。在催化轉化器中，CO和NO發(fā)生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。

（2）保護環(huán)境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________

②2014年1月，教育部規(guī)定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物

（3）化學與生活關系密切�，F(xiàn)有下列四種物質：

A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎

①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答：

【制備無水氯化鋁】

（1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；

（2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：

①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、過濾、洗滌；

②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性

【制備膽礬晶體】

（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）

【測定FeSO47H2O含量】

（6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標準液，則樣品中FeSO47H2O的質量分數為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機化工原料，在一定條件下有如下轉化（有的無機產物已省略）。

請回答：

（1）C的結構簡式為________________。

（2）反應②、⑤的化學方程式為：②_________________________，⑤_________________________

③的反應類型______________________

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