下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ( )
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題
隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)下圖是在101kPa,298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
則在298k時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H= 。
(2)將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 。(填序號)
a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中加再充入0.20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0~2min時平均反應速率v(NO)= mol·L-1·min-1;
③第4min時改變的反應條件為 (填“升溫”、“降溫”);
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K= 。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡將 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ,當有0.25molSO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為 。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其KSP=2.8×10-9mol2/L2,F(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaC12溶液的最小濃度為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:山東省模擬題 題型:實驗題
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