精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（　�。�
A、玻璃棒B、燒杯
C、分液漏斗D、100ml容量瓶
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器，判斷需要的儀器．
解答： 解：配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要選用100mL容量瓶配制，根據配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯，
故選ABD．
點評：本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學生熟悉實驗室中常見的容量瓶的規(guī)格．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水是自發(fā)過程
B、同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時最小
C、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據（以焓變?yōu)榛A）和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為
 
．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論
 
．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是
 
（填字母序號）．
a．溶液溫度下降           b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置 I和 II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，
 
（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是
 
．
a．裝置 I的氣球體積較大                 b．裝置 II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：
實驗方案預測現象預測依據
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應
 
（寫離子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應．
實施實驗后，發(fā)現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是
 
．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是：
 
＞
 
（用化學式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：
 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象結論
A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（　�。�
①體系的壓強不再改變       
②體系的溫度不再改變       
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變         
⑤反應速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na在空氣中燃燒時是
 
色火焰，產生
 
色固體．該反應的化學方程式為
 
，此產物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應原理用化學方程式表示
 
，把4.48LCO2氣體通過一定量的該產物后收集到3.36L氣體（氣體均為標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時，零族元素的單質都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（　�。�
A、0.4 mol
B、0.6 mol
C、0.8 mol
D、1.2 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案