【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉
B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣
C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
【答案】B
【解析】A、HCl極易溶于水,溶液顯酸性,酸遇酚酞為無(wú)色,則觀察到無(wú)色噴泉,故A錯(cuò)誤;B、碳酸銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳,堿石灰可吸收水、二氧化碳,則圖中裝置可制取少量氨氣,故B正確;C、逐滴滴加稀鹽酸時(shí),先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,則不能立即生成氣體,故C錯(cuò)誤;D、濃硫酸具有脫水性,蔗糖炭化后,碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),則高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,對(duì)此反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.使用正催化劑能加大反應(yīng)速率
B.改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大
D.無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫(xiě)“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng);(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯(cuò)誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯(cuò)誤;d.25℃時(shí)K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);
點(diǎn)睛:同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱(chēng)重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱(chēng)量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線(xiàn)上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開(kāi) K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為:________。通過(guò)冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_________。
(3)固體A主要為_______(填化學(xué)式),固體B主要為_________(填化學(xué)式)。
(4)為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)方法是:________;進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_________。
(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;如果溶液的酸堿性控制不當(dāng),可能會(huì)有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成,F(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后,得到白色沉淀5.126g。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4,則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留1位小數(shù))!寄栙|(zhì)量/g·mol-1:KCr(SO4)2:283;Cr(OH)SO4:165〗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,選擇A、B、C三種試劑,按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
(1)B的化學(xué)式_________。
(2)加過(guò)量A的原因是________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;____________。
(3)加過(guò)量B的原因是____________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對(duì)應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道,寫(xiě)出同一周期中原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______(填“高”或“低”),原因是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。
(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護(hù)下,以鎳為陽(yáng)極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag+向_______ (填正極或負(fù)極)移動(dòng)。
(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),銀棒增重_________________。
(5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(填“流入”或“流出”),該電池的總反應(yīng)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)打開(kāi)K1關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是_____。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置Ⅱ儀器的前提下,對(duì)裝置Ⅱ進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是_____。
(2)打開(kāi)K2關(guān)閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性:KClO3>Cl2>Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間,觀察到C中的現(xiàn)象是______;儀器D在該裝置中的作用是_______。在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是_____。實(shí)驗(yàn)室里貯存濃硝酸的方法是_______。
a b c d
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