11．下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中B．過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中D．金屬鋁投入NaOH溶液中

分析 A．金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鈉與CuSO4反應(yīng)；
B．過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鈉與MgSO44反應(yīng)；
D．金屬鋁投入NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．鈉浮與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，既有氣體生成最終又有藍(lán)色沉淀生成，故A不選；
B．過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的方程式KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，沒(méi)有無(wú)沉淀生成，故B不選；
C．鈉浮與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化銅白色沉淀，2NaOH+MgmSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓，既有氣體生成最終又有白色沉淀生成，故C選；
D．金屬鋁投入NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)中沒(méi)有沉淀生成，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質(zhì)，要求掌握這些化合物的一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式，并理解為什么會(huì)發(fā)生，從而運(yùn)用這些反應(yīng)解相關(guān)的問(wèn)題，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1 g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）按要求寫出下列離子方程式：
①除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
②NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合．溶液顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
（5）某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色．則甲廠的廢水明顯呈堿性；乙廠廢水有明顯的黃色，其中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．泥漿B．Fe（OH）3 膠體C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色．
則單質(zhì)甲原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在這個(gè)反應(yīng)中作氧化劑的是H2O（填化學(xué)式）
（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應(yīng)常用于焊接鋼軌．請(qǐng)寫出甲與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質(zhì)量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比1：1
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎂是一種活潑的金屬，可以在CO2中燃燒生成MgO和C，海水中鎂含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自海水．海水提鎂，需要在海水中加堿，然后沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．試根據(jù)你已有的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)用流程圖式表示工業(yè)上用海水提煉鎂的主要工序海水$\stackrel{熟石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{電解}{→}$鎂．
（2）若金屬鎂的提取都是利用電解氯化鎂來(lái)進(jìn)行的．請(qǐng)寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，在電解過(guò)程中還原劑是MgCl2，氧化產(chǎn)物是Cl2．
（3）若用電解制得的鎂來(lái)制鎂粉，可將鎂加熱變成蒸氣，然后冷卻得到鎂粉，這個(gè)過(guò)程能在空氣中進(jìn)行嗎？不能原因是什么？鎂在空氣中被氧化，現(xiàn)有氣體：二氧化碳、氫氣、氬氣、氮?dú)�、氧氣，可以選擇用于冷卻鎂粉的氣體有氫氣和氬氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在Al3++3H2O≒Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．通入氯化氫氣體
C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入固體AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構(gòu)體
B．苯和苯乙烯屬于同系物
C．糖類和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．植物油和礦物油都屬于油脂

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