在某溫度下，可逆反應mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說明該反應的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D．該反應的K＝
C
平衡常數(shù)只與溫度有關系，所以選項A不正確；升高溫度，平衡不一定向正反應方向進行，K值不一定是增大的，選項B不正確；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以選項D不正確，C正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應并達平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒溫恒容時回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時加入的Na2SO4是1．42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用下圖中_____     圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是
A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，據(jù)右圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=                       。
該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）＝2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)
A．正反應吸熱：m＋n>p＋qB．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋qD．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是
A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb
B．反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率va和vb的關系：va＜vb
C．反應達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同
D．反應達到平衡時，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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