Question

填空回答：
某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗

（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________。
（3）實驗中， C中的現(xiàn)象為________________，這是因為__________________；D中的現(xiàn)象為_________，這是因為________________；A中的溶液將由無色變?yōu)開________色。
（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol/L H₂SO₄溶液（濃）放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據(jù)所學的化學知識判斷還會有一定量H₂SO₄的剩余，這個判斷是正確的。
A．為什么會有一定量H₂SO₄的剩余？________________________。
B． 下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是_____________（填字母編號）
a．BaCl₂溶液 b．Ba(NO₃)₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃粉末
C．為測定所余的H₂SO₄物質(zhì)的量，取出了剩余的銅片，洗滌、干燥后稱量為mg，則可通過計算得到：
剩余的H₂SO₄的物質(zhì)的量=_____________mol。
（5）若將16g銅與50mL H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：
① 反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。
② 該反應中被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為______________mol。
③ 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=_____________mol/L。

Answer 1

（1）“略”
（2）
（3）品紅試液褪色；具有漂白作用；紫色石蕊試液變紅；反應得到的的溶液顯酸性；藍
（4）A、反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的H₂O逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀至一定濃度就不再與銅反應
B、d；C、
（5）① 5.6；② 0.25；③