0.3molNa、Mg和Al分別與100ml、2mol?L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得H2的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、1：2：2
D、3：2：2
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的過量和不足進(jìn)行計算，得到氫氣的量按照物質(zhì)的量少的進(jìn)行計算，注意金屬鈉會和水反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)生成H2，由關(guān)系式：2Na～2HCl～H2，2Na～2H2O～H2，Mg～2HCl～H2，
2
3
Al～2HCl～H2，0.2molNa與100ml、2mol?L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氣0.05mol，共生成氫氣0.15mol，0.3molMg和100ml、2mol?L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，金屬鎂會剩余，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，0.3molAl和100ml、2mol?L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，金屬鋁會剩余，生成氫氣0.1mol，所以所得H2的物質(zhì)的量之比為0.15：0.1：0.1=3：2：2，故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ?mol-1N2（g）+O2（g）?2NO（g）；△H2=b kJ?mol-1若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ?mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)①的類型為
 
，反應(yīng)④的類型為
 
．
（2）物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）物質(zhì)C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（4）若部分C被氧化為肉桂酸，反應(yīng)②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）已知：CH3CHO+HCHO
NaOH
△
H2C═CHCHO，以、CH3CH2OH和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2═CH2
HBr
CH3CH2Br 
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)酸除去羥基后余下的原子團(tuán)（）稱為酰基．傅-克�；磻�(yīng)、脫氫反應(yīng)在合成稠環(huán)芳烴時起著很大的作用．萘、蒽、菲等稠環(huán)芳烴的合成均可說明這些反應(yīng)的普遍性．
（1）利用兩次傅-克酰基化反應(yīng)以及其他反應(yīng)，由苯制備萘的反應(yīng)過程如下：
流程I：

已知：傅-克�；磻�(yīng)的1個實例：．
羧酸脫水可形成酸酐，如：乙酸酐：．則在流程I中，有機(jī)物W的名稱為
 
．反應(yīng)②中，試劑X是
 
．在流程I中，屬于傅-克�；磻�(yīng)的是
 
．（用①～⑤等編號表示）

（2）蒽醌是合成一大類蒽醌燃料的重要中間體．與萘的合成原理類似，工業(yè)合成蒽醌，以及將蒽醌還原脫氫制備蒽的過程如下：
流程Ⅱ：

反應(yīng)⑥與反應(yīng)①類似，請書寫反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
；蒽醌的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；書寫反應(yīng)類型：⑧
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑的密度為1.84g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．某次學(xué)生實驗需要480mL 0.50mol?L-1H2SO4溶液，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品來配制．回答下列問題：
（1）實驗中除了量筒、燒杯外還需要的儀器有：
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積是
 
mL；若該濃硫酸與等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）49%．
（3）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．
A．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并倒入盛硫酸的燒杯
B．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液潤洗2～3次
D．定容時仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3，可以采取的辦法是（　�。�
A、過濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、SO2通入BaCl2溶液中
B、CO2通入飽和Na2CO3溶液中
C、NH3通入FeCl3溶液中
D、Cl2通入KI溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖實驗裝置電解硫酸銅溶液，a、b為惰性電極．則下列說法錯誤的是（　　）
A、a是電解池的陰極、b是電解池的陽極
B、b電極上的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電一段時間后，溶液的PH減小
D、通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuSO4

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