Question

（10分） 某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是              。

（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。

[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸餾水。

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
……

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物。取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成。產(chǎn)物中的單質B是               （填化學式）。

 

Answer 1

【答案】

[實驗一]（2）合金表面有氧化膜；（1分） ；

（3）②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[實驗三]

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量實驗二所得溶液于試管A中，向試管A中滴加過量1 mol·L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）	有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含Mg2+。（1分）
步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉移至試管B，向試管B中逐滴滴加1 mol·L－1HCl至過量，邊滴邊振蕩。（2分）	有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明溶液中含Al3+。（1分）

[實驗四]  Fe（1分）

【解析】