【題目】活細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是( )

A. O B. H C. N D. C

【答案】B

【解析】試題分析:本題是考查組成細(xì)胞的化合物的含量和組成細(xì)胞的元素的含量,細(xì)胞鮮重含量最多的化合物是水.

解:人體細(xì)胞鮮重中最多的化合物是H20,所以活細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是H,活細(xì)胞中含量最多的元素是O

故選:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是(

A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于蛋白酶的敘述,不正確的是( )

A. 蛋白酶是蛋白質(zhì)

B. 蛋白酶的最適pH值是19

C. 蛋白酶只能水解蛋白質(zhì)

D. 蛋白酶在100℃時(shí)完全失活

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。

①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是(  )

A. Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO+2H===CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液和Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

C. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O===Na+OH+H2

D. NaHCO3溶液與稀硝酸反應(yīng):HCO+H===CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳,工藝流程如下

己知相關(guān)信息如下

①菱猛礦的主要成分是MnCO3,還含少量FeAl、Ca、Mg等元素。

氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2;Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過(guò)程的主要反應(yīng)MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

常溫下,幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

1分析圖1、圖23,最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為________、____。

2除雜過(guò)程如下:

已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+,則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。

A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2

調(diào)節(jié)pH時(shí),pH 可取的最低值為_____________。

當(dāng)CaF2、MgF2兩種沉淀共存時(shí),若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/Lc(Mg2+)=____mol/L。

3沉錳過(guò)程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是__________。

4測(cè)定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL錐形瓶中,加少量水濕潤(rùn),再加25mL磷酸,移到通風(fēng)櫥內(nèi)加熱至240℃,停止加熱,立即加入2 g硝酸銨,保溫,充分反應(yīng)后,粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸銨全部分解。用氮?dú)廒s盡錐形瓶?jī)?nèi)的氮氧化物,冷卻至室溫。

將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL,滴加2-3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

計(jì)算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=___________

誤差分析:若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(偏高”“偏低 無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______.D在周期表中________位置

(2)A、D兩元素形成的化合物屬________(填離子共價(jià))化合物..

(3)寫出E的電子式:________..

(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是( )

A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3

D.鋁制餐具不能用來(lái)盛裝酸、堿、咸的食物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能水解且最終水解產(chǎn)物有兩種的是( 。
A.蔗糖
B.麥芽糖
C.淀粉
D.果糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案