8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先未烘干B．定容時觀察液面仰視
C．定容時觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：A、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故A錯誤；
B、定容時仰視液面，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故B正確；
C、定容時俯視液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；
D、定容、搖勻后，溶液是均一穩(wěn)定的，有溶液流出對濃度無影響，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大，理解是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．ClB．SC．PD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe 和足量的HCl完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．22.4L O2含有NA個O2分子
C．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA
D．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作或事實正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH試紙測得某新制氯水的pH值為9
B．用標準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用石蕊做指示劑
C．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中．請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫，C瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）干燥管E中盛有堿石灰（CaO+NaOH），其作用是 吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，產(chǎn)率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示，其總電解反應為：
Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑．
Ⅰ．實驗過程中，X電極有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是陰極．
（2）生成高鐵酸根（FeO${\;}_{4}^{2-}$）的電極反應是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2H2O+2PbSO4，則該鉛蓄電池在充電時的陽極反應為
PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+，若用此電池向外電路輸出2mol電子，正極增重64g，電解質(zhì)溶液消耗的硫酸根離子為1mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（3）以丙烷（C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，導電電解質(zhì)是熔融金屬氧化物，寫出該電池負極的電極反應C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O．
（4）當制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上上述三種電池中分別消耗的Pb、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和冷水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鈉（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明礬[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能與水反應產(chǎn)生一種強氧化性物質(zhì)，寫出NaClO的電子式．在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應，寫出混合過程的離子反應方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（2）將飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時反應的離子方程為3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體．寫出在陽光照射下，混合液中反應的化學方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若將KAl（SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察到大試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成．此時試管中發(fā)生反應的離子方程式為3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
（3）取一定體積KAl（SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時的離子反應方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
①氯化鈉溶液   ②氯化銨固體  ③銅   ④BaSO4  ⑤熔融NaOH     ⑥稀硫酸       ⑦乙酸．
A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

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