【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是

A.最高正化合價：X<Y<Z<W

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W

【答案】C

【解析】

根據(jù)周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。

A. X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X<Y<Z，但F無正價，故A錯誤；

B. X、Y、Z、W分別為C、P、S、F元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：W<X<Z<Y，故B錯誤；

C. 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，故C正確；

D. Z、W分別為S、F元素，非金屬性S<F，但F無正價，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題：

(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。

(3)E元素在周期表的位置是______________。

(4) 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了______________原理、____________原理和____________規(guī)則。

(5)用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗方案

A

探究催化劑對分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實驗現(xiàn)象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較和的金屬性強弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實驗現(xiàn)象

D

制取并純化氫氣

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：；無法計算硝酸的濃度；；，其中正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為____。

②圖中的P1___P2(填“<”、“>”或“＝”)，100 ℃時平衡常數(shù)為____。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

①該反應的ΔH______0，ΔS_____0(填“<”、“>”或“＝”)。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是（____）

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究氫氧燃料電池工作原理的裝置示意圖，實驗時，先閉合S1，斷開S2，電解水一段時間后，再斷開S1，閉合 S2，二極管能持續(xù)發(fā)光。再斷開S1閉合 S2時，下列有關說法正確的是（　�。�

A.左側多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發(fā)生還原反應

B.右側多孔碳棒電極作正極，電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.能量轉變形式為：電能→化學能→光能

D.Na＋向左側多孔碳棒遷移，電子由負極經(jīng)外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質有如圖轉化關系：

下列說法錯誤的是

A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強

B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味。有關物質的轉化關系如圖：

請回答：

（1）A分子中官能團的名稱是________________。

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。

（3）反應③的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s，石墨)=C(s，金剛石) H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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