已知:

② 

 

① 

 
  

芳香族化合物A(分子式C13H16O3)是合成某種高分子材料甲的單體,A可發(fā)生如下變化:

物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的二元醇,可用作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑;物質(zhì)D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體;物質(zhì)E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

回答下列問(wèn)題:

⑴物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       ;

⑵物質(zhì)A生成高分子材料甲的反應(yīng)類(lèi)型是      ;

⑶物質(zhì)C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)      ;(至少寫(xiě)兩種)

⑷物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ;

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案,用物質(zhì)B和E制取高分子材料乙,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件)。

例如:

                         

⑴   

⑵加聚反應(yīng)

⑶碳碳雙鍵  羧基  苯基

⑷ 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種,為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān).有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率,如圖裝置可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的
時(shí)間
時(shí)間
來(lái)實(shí)現(xiàn);
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過(guò)測(cè)定
溶液褪色所需時(shí)間
溶液褪色所需時(shí)間
來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫(xiě)出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
;此反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C. 反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
(3)在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中,該反應(yīng)速率可通過(guò)測(cè)定
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
來(lái)測(cè)定,分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄,可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
t1=t4<t3<t2
t1=t4<t3<t2
;
序號(hào) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時(shí)間
濃度 用量 濃度 用量
(1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
(2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
(3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
(4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過(guò)量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?雙流縣模擬)在常溫下,已知兩種一元弱酸的酸性:HX>HY,下列說(shuō)法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?雙流縣模擬)已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g);△H=-Q kJ/lmol下列分析錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?龍巖模擬)“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑.以高嶺土(主要成分為Al2O3、SiO2等)、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如圖所示.回答下列問(wèn)題:

(1)海水中含Mg2+、Ca2+和SO2-4雜質(zhì).為制取NaOH,雜質(zhì)離子必須除去.“除雜”時(shí)需按一定順序加入下列試劑:①過(guò)量的NaOH溶液;②過(guò)量的Na2CO3溶液;③適量的鹽酸;④過(guò)量的BaCl2溶液.正確的添加順序是
④①②③或①④②③;
④①②③或①④②③;
.要使Ca2+完全沉淀(即溶液中c(Ca2+)<1×10-5mol/L),溶液中c(CO2-3)應(yīng)不小于
2.9×10-4mol/L
2.9×10-4mol/L
已知 Ksp(CaCO3)=2.9×10-9).
(2)氣體M(過(guò)量)和濾液N生成B的離子方程式是
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-;AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)寫(xiě)出副產(chǎn)物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2

(5)已知:某高嶺土中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,則1t高嶺土在理論上可制得化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?9/2H2O(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%)的分子篩
1.25
1.25
t.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2SO2(g)+O2(g )?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),若在500℃和催化劑的作用下,該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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