14．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．精煉粗銅時(shí)，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負(fù)極；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果是氫氧燃料堿性電池，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．精煉粗銅時(shí)，粗銅連接電源正極、純銅連接電源負(fù)極，則陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+、陰極電極發(fā)生有為Cu2++2e-═Cu，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，則陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式分別為2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電解時(shí)知道離子放電順序，注意B中電解質(zhì)溶液酸堿性不同其電極反應(yīng)式不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　�。�
A． 
1，4-二甲基丁烷		B． 
3-甲基丁烯		C． 
2-甲基丁烷		D．  
二甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最價(jià)氧化物的水化物之間兩兩均能反應(yīng)，生成鹽和水，E元素的原子最外層比次外層少3個(gè)電子．試問(wèn)答：
（1）寫(xiě)出A、C、F三種元素的符號(hào)：ANa，CAl，F(xiàn)S．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半徑比較：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（　　）
A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源
B．煤是由多種有機(jī)化合物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，還含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的儲(chǔ)量有限，節(jié)能和開(kāi)發(fā)新能源是人類實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)鍵之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律．下列通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．天然氣能在氧氣中燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性
B．水通電分解時(shí)生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成
C．將石蕊試液滴入稀硫酸中溶液顯紅色，說(shuō)明石蕊試液能使酸變紅
D．通過(guò)在顯微鏡下觀察木炭，得知木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸氫鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案