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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A.電子從鋅片流向銅片

B.鹽橋中 K+向負極移動

C.鋅電極上發(fā)生的反應：Zn 2e- =Zn2＋

D.該裝置實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行

【答案】B

【解析】

由于Zn的金屬性比Cu強，所以Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極。

A．由以上分析知，Zn作負極，Cu作正極，電子從負極(鋅片)流向正極(銅片)，A正確；

B．在正極，Cu2++2e-==Cu，正極區(qū)溶液中陽離子減少，所以鹽橋中K+向正極移動，B不正確；

C．鋅電極為負極，Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生的反應為：Zn 2e- =Zn2＋，C正確；

D．該裝置中，負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極Cu2+得電子發(fā)生還原反應，實現(xiàn)了氧化反應和還原反應分開進行，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產物有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。

(1)根據圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_______、_______。

(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。

(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。

操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。

(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。

甲：電解氯化鎂溶液。

乙：電解熔融的氯化鎂。

其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質量_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 寫出CO2的空間構型：___________。

(2) 寫出Na3N的電子式：____________________。

(3) 寫出C2H6O的化學名稱：______________________。

(4) 寫出乙烯的實驗式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

KMnO4

NaOH

能制取、收集氯氣并能吸收尾氣

B

濃氨水

生石灰

酚酞稀溶液

能制取氨氣并驗證氨氣的水溶液呈堿性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：

(1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)

(2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。

(3)寫出下列化合物的結構簡式：A_________，C________。

(4)反應④所用的試劑和條件為_________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________；反應④_______________。

(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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