【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體,它由煤炭和水蒸氣反應制得,故又稱水煤氣。
(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_________________________。
(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學方程式分別為:
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·
試比較同質量的H2和C3H8燃燒,產生的熱量比值約為_______。(計算結果保留小數點后一位數字)
(3)氫能源是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一,它既是綠色能源,又可循環(huán)使用。
請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應物和生成物,以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質在自然界中廣泛存在)。
__________________________、 ___________________________
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【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關,鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量或生成1mol化學鍵時所釋放的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據:
化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產物P4O10結構如圖所示,則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀,應選用的最佳試劑是
A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]
鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。
(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________。
(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。
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【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染,變廢為寶。
(1)用CO2可以生產燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:_______________________。
(2)光氣(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯類材料的生產,工業(yè)通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)△H < 0制備。圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線;卮鹣铝袉栴}:
①0~6min內,反應的平均速率v(Cl2)=___________;
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為___________,10min改變的條件是_____________。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是________________________________。
(4)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),于1 L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變
C.2v(N2)正=v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
(1)基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______,理由是_______________________________________________________________.
(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
(5)NiO與NaCl的晶胞結構相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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