【題目】在常溫下,體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( )
A.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO﹣)和硫酸中的c(SO )相等
D.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1
【答案】D
【解析】解:A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中主要以醋酸分子存在,與足量的鋅反應(yīng),體積相同、pH相同的醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸,鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣,故A錯(cuò)誤; B、醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)電離,加水稀釋100倍后,硫酸的pH=5,而醋酸的pH小于5,所以分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH不相同,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)電荷可知,醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO﹣)=1×10﹣3mol/L,硫酸溶液中c(H+)=2c(SO42﹣)=1×10﹣3mol/L,故c(SO42﹣)=5×10﹣4mol/L,故C錯(cuò)誤;
D、pH均為3的醋酸和硫酸,溶液中氫離子濃度均為1×10﹣3mol/L,溶液中氫氧根濃度均為c(OH﹣)= =1×10﹣11mol/L,溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,故兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11molL﹣1 , 故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:_____ B:_____ F:______ 丙:______
(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途:____________________。
(3)若除去F溶液中含有的少量G,需加入______,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入_______________溶液。
(4)反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________。
(5)反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中,Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol;若通入一定量的氯氣,使得溶液中Br-物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1mol,則通入氯氣的物質(zhì)的量為
A.1molB.2molC.3molD.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)只含C,H,O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).
(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為 .
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號) , 互為同分異構(gòu)體的是 . ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng).請根據(jù)裝置回答下列問題:
(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量稀鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 , 試管中觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)U形導(dǎo)管中液面A(填“上升”或“下降”),原因是 , 說明此反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3,如下圖所示。
(1)過程 ______ 屬于“氮的固定”。
(2)過程Ⅱ,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是________。
(3)過程Ⅳ,為使NO2盡可能多地被水吸收,需不斷的向反應(yīng)器中通入________。
(4)NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥,但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用,原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。
(1)甲組采用如下裝置脫硫(部分裝置略)。
① CaO脫硫后的產(chǎn)物是_________。
② b中品紅很快褪色,說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是_____。
ⅰ. 加快SO2氣體流速
ⅱ. 將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管
ⅲ. 加熱a,脫硫效果可能會更好
③ 小組擬通過CaO的增重評價(jià)其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_______。
(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2 。
現(xiàn)象:通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。
對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究,提出假設(shè):
假設(shè)1:發(fā)生了氧化還原反應(yīng),依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假設(shè)2:發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),依據(jù)是SO2與水生成酸,能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究:
① 取沉淀A,加入蒸餾水,靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯變化。
② 取______,加入蒸餾水,靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生沉淀。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。
③ 為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”,向A中加入濃HNO3,立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________;經(jīng)確認(rèn),反應(yīng)后混合液存在SO 。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。
④ 產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是_________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力,但因其價(jià)格高,未能大規(guī)模使用。
(3)丙組用NaClO脫除SO2,用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí),0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中,M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高
B.原子半徑:Z>Y>X>M>N
C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D.Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)
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