Question

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

 

則下列說法不正確的是(　　)

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

Answer 1

C

【解析】A項，相同條件下，酸的電離常數(shù)越小，越難電離出H＋，酸(或酸根)越弱，對應的鹽越易水解，由此可比較鈉鹽溶液的酸堿性，正確；B項，硫化銅溶度積很小，能形成沉淀且不溶于酸，正確；C項，除水垢時，通常是先加入碳酸鈉溶液，使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成難溶的碳酸鈣(由題給數(shù)據(jù)可得知)，再用酸液處理除去，錯誤；D項，從數(shù)據(jù)表看，氫氧化鎂(難溶)的溶解度小于碳酸鎂(微溶)，碳酸鈣(難溶)的溶解度小于氫氧化鈣(微溶)，碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應生成溶解度較小的物質(zhì)，故生成氫氧化鎂，而不是碳酸鎂，正確。

點撥：本題考查電解質(zhì)溶液理論，意在考查考生將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。