Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價(jià)	--	-1	--	--	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
• B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
• C、R^3-比Q^2-更容易失去電子
• D、M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y元素有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、Z為Al、M為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：Y元素有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Q只有-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、Z為Al、M為Mg，
A．Na與O元素形成的過(guò)氧化鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉與硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞N，故N^3-比O^2-更容易失去電子，故C正確；
D．金屬性Mg＜Na，故堿性Mg（OH）₂＜NaOH，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．