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【題目】在某一恒容容器中,反應C(g)+D(g)=E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據下列圖象判斷:
(1)升高溫度,達到新平衡的是 , 新平衡中C的體積分數(填“增大”、“減小”或“不變”).增加E的量,達到新平衡的是
(2)使用催化劑,達到平衡的是 , D的轉化率(填“增大”、“減小”或“不變”).

【答案】
(1)B;減;A
(2)D;不變
【解析】解:(1)升高溫度,正逆反應速率瞬間加快,化學平衡向著吸熱方向進行,即向著逆反應方向進行,逆反應速率大于正反應速率,產物C的體積分數減小;增加生成物的濃度,逆反應速率瞬間變大,正反應速率瞬間不變,平衡逆向進行;所以答案是:B;減小;A;(2)使用催化劑,會同等程度的加快正逆反應速率,正逆反應速率仍然相等,但是平衡不移動,轉化率不變,所以答案是:D;不變.

練習冊系列答案
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。

(2)操作②中反應的離子方程式:__________________________________

(3)操作③中反應的離子方程式:__________________________________。

(4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。

(5)假設實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。(用含a的代數式表示)

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【題目】在一密閉容器中,反應aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小為原來體積的 ,達到新的平衡時,D的濃度是原來的1.7倍,下列說法正確的是(
A.物質B的轉化率增大
B.平衡向正反應方向移動
C.物質A的體積分數增大
D.a+b>m+n

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【題目】以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:

(1)下列氣體中,不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。

A.H2 B.Cl2 C.SO2 D.NH3

(2)實驗室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣,所選制備裝置是_____干燥氯氣的裝置是_____,尾氣處理裝置是_____

(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學方程式為_________檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。

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【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 , 達到平衡時NH3的體積分數為m%.若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol,達到平衡時NH3的體積分數仍為m%.
(1)該容器恒容,則x、y、z應滿足的關系是
(2)該容器恒壓,則x、y、z應滿足的關系是
(3)設前者達到平衡時生成NH3為amol,則后者達到平衡時生成NH3=mol(用a、x、z表示)

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【題目】下列說法正確的是(
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數較多的烴先氣化經冷凝而分離出來
C.石油經過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(

A.分散質粒子直徑都在1—100nm之間 B.都能透過半透膜

C.都能通過濾紙 D.都呈紅褐色

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【題目】遇到下列情況,處理得當的是(

A. 不小心將少量濃硫酸沾到皮膚,立即用水沖洗。

B. 皮膚上沾有濃堿溶液時,立即用鹽酸洗。

C. 為了避免浪費,應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中。

D. 連接并組裝成套儀器時,一般按自上而下、從左到右的順序進行安裝。

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【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池.它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質,在熔融狀態(tài)下傳導氧離子(O2),其中多孔電極a、b均不參與電極反應.下列判斷不正確的是(
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e=4OH
D.b極對應的電極反應為2H2﹣4e+2O2=2H2O

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