（5分）某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。求
⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；
⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

⑴    ⑵33.3%
解：2 SO2   ＋  O2        2 SO3 www.
初始  0.3mol      0.2mol           0
變化   2x                x                2x
平衡0.3mol－2x    0.2mol－x       2x
同溫同體積下        
x=0.05mol
⑴
⑵SO2的轉(zhuǎn)化率為
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2N2O4。每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
  
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________
mol/(L·s)。
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_________mol/L。假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出該條
件下N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

（3）上述（2）達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
為_(kāi)__________。
（4）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將         （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）體積相同，c（H＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率                                                ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量             （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                                                                                 。
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入           晶體，理由是                                                                                   ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入                                   晶體，理由是                                                                  。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉 E．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）開(kāi)始時(shí)，放出速率最大的是
A．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中
B．60°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
C．60°C，將0.1mol 鐵粉加入到10mL 3mol ·L-1的鹽酸溶液中
D．30°C，將0.1mol 鎂粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃時(shí)均達(dá)到平衡，分別測(cè)得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，則對(duì)于此反應(yīng)而言，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)_________________的倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（   ）
A．加入KHSO4固體B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量硫酸銅溶液　　D．加入KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速
率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的
A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正（A2）= 2υ逆（AB2 ）

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