下列化學方程式中，可以用離子方程式　H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
B、HNO3+KOH═KNO3+H2O
C、H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：化學方程式中，可以用離子方程式H++OH-═H2O表示，說明酸、堿都是可溶性強電解質(zhì)，且不能生成其它沉淀、氣體等物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Fe（OH）3不溶于水，應該寫化學式，故A錯誤；
B．硝酸和KOH、硝酸鉀都是可溶性強電解質(zhì)，應該寫離子，所以該反應可以用H++OH-═H2O表示，故B正確；
C．該反應中還生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇應該寫化學式，故C錯誤；
D．Cu（OH）2不溶于水，應該寫化學式，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)及氧化物等都寫化學式，離子方程式表示一類反應、化學反應表示一個反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是（　　）
A、V（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、V（NO）=0.008mol L-1?s-1
C、V（H2O）=0.015mol L-1?s-1
D、V（NH3）=0.002mol L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫2種）
 
．
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫2種）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的C2H6和NO
D、同壓強、同電子數(shù)的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出電離方程式
（1）CaCO3
 

（2）NH3?H2O
 

（3）某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L，則它的PH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向．下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟要求的是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu 
空氣
CuO
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組探究淀粉水解的條件，進行以下兩個實驗．
（1）實驗用品：0.5g淀粉、4mL 20%硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液、碘水．
步驟：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%硫酸溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3～4min．用過量堿液中和試管1里的硫酸溶液，把一部分液體倒入試管3．在試管2、3里都加入碘水，觀察有沒有藍色出現(xiàn)．在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁上有無銀鏡出現(xiàn)．根據(jù)所學知識預測可能的實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象與結(jié)論（填入下表）：
試管加入碘水加入銀氨溶液結(jié)論
1
2
3
（2）實驗用品：0.5g淀粉、唾液、新制氫氧化銅懸濁液．
步驟：在試管中加入0.5g淀粉，加入少許唾液加熱，在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：
 
．
結(jié)論：
 
．
（3）比較實驗（1）（2）可得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　　）
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）   達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為
1
2
，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A、反應速率降低
B、平衡向右移動
C、B的轉(zhuǎn)化率提高
D、a+b＜c+d

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