Question

X、Y、W、R是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R與Y處于同一族，元素W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是（　�。�

A、原子半徑R＞W(wǎng)＞Y＞X

B、生產(chǎn)中通過電解熔融W的氯化物得到單質(zhì)W

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D、Y元素與W元素形成的化合物原子個數(shù)比一定為1：2

Answer 1

分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素，R與Y處于同一族，應為S元素，元素W是短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素，R與Y處于同一族，應為S元素，元素W是短周期中金屬性最強的元素，應為F元素，
A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，應為W＞R＞Y＞X，故A錯誤；
B．Na為活潑金屬，工業(yè)用電解NaCl的方法制備鈉，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．Y元素與W元素形成的化合物可為Na₂O或Na₂O₂，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．