Question

（2009?南充模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A．再通入少量氯氣，

  c(H+)

  c(ClO-)

  減小
• B．通人少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)
• C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D．加入少量固體NaCl，水的電離平衡向電離方向移動

Answer 1

分析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，
A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，再通入氯氣，不溶解；
B．通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C．結(jié)合電荷守恒判斷；
D．加入少量固體NaCl，c（Cl^-）增大，抑制氯氣與水的反應(yīng)，c（H⁺）下降，對水的電離的抑制作用減弱．

解答：解：A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，溶液濃度不變，則

c(H+)

c(ClO-)

不變，故A錯誤；
B．通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C．電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），當(dāng)溶液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），才有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），而加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．加入少量固體NaCl，c（Cl^-）增大，抑制氯氣與水的反應(yīng)，c（H⁺）下降，對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，易錯點為D，注意影響電離平衡移動的因素的掌握，難度中等．