Question

按要求寫出下列方程式：
NaHSO₄電離方程式：

NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHCO₃電離方程式：

NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

HClO電離方程式：

HClO?H⁺+ClO

NH₃?H₂O電離方程式：

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

Na₂S水解離子方程式：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

AlCl₃水解離子方程式：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：強電解質的電離用“=”，弱電解質的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來解答．

解答：解：NaHSO₄為強電解質，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃為強電解質，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
HClO為弱電解質，電離方程式為HClO?H⁺+ClO^-；
NH₃?H₂O為弱電解質，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
Na₂S水解離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
AlCl₃水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；HClO?H⁺+ClO；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點評：本題考查電離方程式和水解離子方程式，注意電解質的強弱的判斷及多元弱酸根離子水解分步完成，多元弱堿離子的水解一步完成即可解答，題目難度不大．