【題目】氯雷他定是緩解過(guò)敏癥狀的藥物,其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,說(shuō)法正確的是
A.該分子中存在肽鍵
B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面
C.1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaOH溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
有機(jī)物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳雙鍵等官能團(tuán),其中苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu),苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),可發(fā)生水解反應(yīng),以此解答。
A.含有CON,但不是肽鍵,故A錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu),且苯環(huán)連接在碳碳雙鍵,共平面C原子數(shù)多于12,最多有16個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵以及C=N鍵,1mol氯雷他定最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.含有酯基,可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而水解,但不含羧基,與碳酸氫鈉不反應(yīng),故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.②→③過(guò)程,是吸熱過(guò)程且只有H-H鍵的斷裂
C.③→④過(guò)程,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是
A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大
C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料。完成下列計(jì)算:
(1)某種黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦_______噸。
(2)實(shí)驗(yàn)室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2,用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后,將溶液低溫蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體19.98 g,求所得固體的成分及物質(zhì)的量。__________
(3)斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成,其中Cu、Fe元素的質(zhì)量比為40∶7。常溫下將5.04 g M粉末全部溶于過(guò)量濃HNO3中,反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500 mL,測(cè)得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入126 mL后,沉淀質(zhì)量不再增加,求M的化學(xué)式。__________
(4)以輝銅礦為原料火法煉銅,其原理是:
2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2; Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
將含3 mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣(氮?dú)狻⒀鯕獾捏w積比為4:1)在密閉容器中充分反應(yīng)(假設(shè)各步反應(yīng)都完全),得到單質(zhì)銅3 mol,求所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a=b
B.HA與BOH的電離常數(shù)相等
C.混合溶液中,c(H+)=mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí),其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
(1)若A為紅棕色氣體,B為強(qiáng)酸,C為NO。
①D為單質(zhì),其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列說(shuō)法中,正確的是___(填字母)。
a.A、C的組成元素相同
b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到A
c.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素
(2)若A為淡黃色固體,B為強(qiáng)堿。
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。
②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L,則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況,硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空:
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得n(SO3) = 0.040mol,則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。
(2)在容積不變時(shí),下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號(hào))。
a.移出氧氣
b.降低溫度
c.減小壓強(qiáng)
d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下,起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】立方烷( )具有高度對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物Ⅰ的一種合成路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為______________,⑤的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:
反應(yīng)1的試劑與條件為________;反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)3可用的試劑為________。
(4)在合成I物質(zhì)的路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是________(填化合物代號(hào))。
(5)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有________種。
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