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在下列元素中最高正化合價數(shù)值最大的是


  1. A.
    Na
  2. B.
    P
  3. C.
    Cl
  4. D.
    Ar
C
解析：Na原子的最外電子層只有1個電子故為+1價，P原子最外電子層有5個電子，最高正價為+5價，Cl原子最外電子層有7個電子，其最高正價為+7價，Ar是8個電子的穩(wěn)定結構，故化合價為0，則最高化合價是Cl．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（《物質結構與性質》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：
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①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
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.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網
（3）2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄．如圖中示意的該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素原子半徑 Cl＜S＜NaB、在鹵化氫中HF最不穩(wěn)定C、在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的熔點最高D、主族元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：

（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。

（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。

（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。

（4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。

（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若

a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：

 

①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。

②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______  ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。

③下列比較中正確的是____________ 

A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2

（2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      鈦原子的外圍電子排布式為       。

②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于       (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是           。

A．苯與B3N3H6互為等電子體     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內,則該化合物的化學式可表示為           。（填字母選項）

A．MgB          B．MgB2         C．Mg2B         D．Mg3B2

 

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科目：高中化學 來源：高考真題 題型：推斷題

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化臺價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是___________________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是______________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）_________，其原因是_________； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分____________；
（5）W和Q所形成的高溫結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W( QH2)4和HCl氣體；W( QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是____________________。

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