【題目】已知?dú)浠洠↘H)屬于離子化合物,KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣.下列說法中正確的是( )
A.KH的水溶液呈堿性
B.KH中氫離子可以被還原為氫氣
C.KH是一種強(qiáng)氧化劑
D.KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的. 已知:氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2還原性:S2O32﹣>I﹣
反應(yīng)式:3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O,KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+).用適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化,將所得溶液分3份:第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入足量的KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色. ①該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為;
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?
(填“是”或“否”),并說明理由: .
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 .
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生的是( )
A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: .
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 .
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站上懸賞下列化合物的合成路線,懸賞金額為$100000.該化合物的結(jié)構(gòu)如圖1:試回答下列問題:
(1)上述結(jié)構(gòu)式中Et表示乙基,該分子的化學(xué)式為 . 有機(jī)物歸類時(shí),母體優(yōu)先順序?yàn)轷ィ舅幔救ɑ蛲敬嫉,則該分子所屬類別是 .
(2)解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的手段之一是核磁共振.圖2是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖.氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境(原子之間相互作用)不同,其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置;化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,峰線的強(qiáng)度(高度)越大. 試參考該分子的結(jié)構(gòu)簡式分析譜圖:該分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子;譜線最低者表示有個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是周期表中的一部分,根據(jù)A﹣I的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 .
(2)A﹣I元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的物質(zhì)是 , 該物質(zhì)的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)(填“低”或“高”).
(3)比較D,E最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 .
(4)G,H的氫化物沸點(diǎn)較高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H組成的常見物質(zhì)的電子式為 .
(6)用電子式表示E的氫化物的形成過程 .
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