【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,甲、乙均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽離子交換膜,通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后,同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后,得到的產(chǎn)品c是NaOH,產(chǎn)品d是H2SO4

D. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e=2OH+H2↑,負極區(qū)溶液pH增大

【答案】D

【解析】在負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e2OH+H2,負極區(qū)氫氧根離子濃度增大,鈉離子向負極區(qū)移動,達到溶液電荷守恒;在正極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O -4e=4H++O2,硫酸根離子向正極區(qū)移動。A. 甲為陰離子交換膜,通電后中間隔室的硫酸根離子向正極遷移,A錯誤;B. 通電后,同溫同壓下得到的氣體O2與氣體H2的體積比約為1:2,B錯誤C. 通電后,得到的產(chǎn)品dNaOH,產(chǎn)品cH2SO4,C錯誤;D. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e2OH+H2,負極區(qū)氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,D正確;故答案選D。

練習冊系列答案
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B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)

B. 最高價氧化物對應水化物酸性:M>N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應

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【題目】下列敘述錯誤的是(

A.甲烷與氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應

B.烷烴中除甲烷外,很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去

C.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

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【題目】HClNaOHNaClH2O的反應類型是

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示.
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B2的結(jié)構(gòu)示意圖為:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C三種元素的符號:A , B , C
(2)B位于周期表中第周期族.
(3)C的氫化物的電子式為;A的最高價氧化物對應水化物的化學式為
(4)BC6作制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài).BC6屬于(填“離子”或“共價”)化合物.

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