【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):HCO3- +Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉;向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1,Al3+恰好完全生成AlO2-;向FeBr2溶液中通入足量氯氣,F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化,生成氯化鐵和溴單質(zhì);MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,濃鹽酸需要拆寫成離子;
Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉,反應(yīng)離子方程式是2HCO3- +Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+ CO32-,故A錯(cuò)誤;向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1,Al3+恰好完全生成AlO2-,反應(yīng)離子方程式是Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O;向FeBr2溶液中通入足量氯氣,生成氯化鐵和溴單質(zhì),反應(yīng)離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C正確;MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,離子方程式是MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1氫氧化鈉溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究活動:
實(shí)驗(yàn)一:探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。選用的裝置和藥品如下。
裝置A氣密性檢查的方法是________。
裝置連接順序?yàn)?/span>A、________、B、E、________、F,其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________,通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
實(shí)驗(yàn)二:探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。
通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。
該裝置存在一個(gè)不妥之處,你的改進(jìn)措施為________。
實(shí)驗(yàn)三:探究氯元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱。
為探究氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方案或有關(guān)說法中正確的是________。
A.實(shí)驗(yàn)一能說明硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素 B.實(shí)驗(yàn)二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素
C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強(qiáng)弱 D.已知硫化氫的沸點(diǎn)為,氯化氫的沸點(diǎn)為,則硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合是( )
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 明礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | H2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是( )
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3- 的濃度為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)兩個(gè)關(guān)于NO的探究實(shí)驗(yàn)。
(一)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,探究NO和NH3能否反應(yīng)。
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)將上述收集到的NH3加入少量催化劑,充入NO,充分混合,冷卻到室溫,觀察到管中有少量水珠,說明NO和NH3能反應(yīng),則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(二)探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下(加熱裝置省略):
查閱資料所知:①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。
回答下列問題:
(1)儀器a名稱:________________ !
(2)B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是:_______________ 。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E裝置中的現(xiàn)象為 ______________ 。
(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)C裝置的作用是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下:
已知:
①+HCN
②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。
⑤1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)B→D的反應(yīng)類型為____,E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:
AGHI
反應(yīng)條件1為________;反應(yīng)條件2為______;反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____;I的結(jié)構(gòu)簡式為____。
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