【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________,屬于非電解質(zhì)的是___________________.
(l)寫出FeCl3的電離方程式:________________________________________________。
(2)寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(3)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題:
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________.
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________________.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________.
【答案】 ②④⑦ ①⑧ FeCl3═Fe3++3Cl﹣ HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 飽和FeCl3溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HCl SO42﹣ 膠體的聚沉 丁達爾效應(yīng)
【解析】試題分析:水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),不導(dǎo)電的是非電解質(zhì),(l)強電解質(zhì)完全電離;(2)用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子是離子方程式,其中易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式的形式;(3)氫氧化鐵膠體的制備,應(yīng)在沸水中滴加飽和三氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色即得氫氧化鐵膠體,膠體有丁達爾效應(yīng),可區(qū)分膠體與溶液,膠體在電解質(zhì)、加熱、帶相反電荷的膠體的作用下會發(fā)生聚沉。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是 1 411.0 kJ/mol和 1 366.8 kJ/mol,則由C2H4(g)與H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為
A.44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol
C.330 kJ/mol D.+330 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是
A. 相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同
B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
C. pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH均變?yōu)?/span>5
D. 兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體,c(H+)均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中,進行合成氨反應(yīng),經(jīng)過相同的一段時間后,測得反應(yīng)速率分別為:甲:v(H2)=3 molL-1min-1;乙:v(N2)=2 molL-1min-1;丙:v(NH3)=1 molL-1min-1.則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物
B. 所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵
C. 含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
D. 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相同
B.0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng),反應(yīng)速率相同
C.催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D.100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是( )
A. 2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NA
B. 500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/L
D. 500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究物質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想
①甲同學(xué)認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式或離子符號,下同)所致。
②乙同學(xué)認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。
(3)設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點,選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑:
A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學(xué)的一種方案,選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案 | ①__________ | ②__________ |
(4)應(yīng)用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為 __________________。
②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標(biāo)準狀況),溶液中有2/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________。
③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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