新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　　）
A、太陽能B、煤炭
C、天然氣D、石油
考點：常見的能量轉化形式,清潔能源
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)能源的分類進行分析，煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，不可持續(xù)發(fā)展，而像太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等屬于可再生能源，可持續(xù)發(fā)展，即新能源．
解答： 解：A．太陽能是人們可利用的最大的天然能源，屬于新能源，故A正確；
B．火力發(fā)電是用煤作燃料屬化石燃料資源，是不可再生的礦物能源，不屬于新能源，故B錯誤；
C．天然氣主要成分為甲烷，屬于化石能源，不是新能源，故C錯誤；
D．石油是化石能源是不可再生能源，不是新能源，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查新能源，屬識記型基礎題，難度較小，掌握能源的分類方法和能源的種類即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　　）
A、1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可能是（　�。�
A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應過程可表示為
A+BC
(反應物)
→
[A…B…C]
(過渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能
C、正反應的熱效應為△H=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應
D、此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B、c（OH-）=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C、pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
，原子最外層達到穩(wěn)定結構的元素是
 
；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
；
（3）最高價氧化物具有兩性的是
 
；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為
 
；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強（用置換反應證明）的化學方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質的化學方程式
 
；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有
 
；其電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如圖：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應器容積    B．增加Fe的物質的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．請回答下列問題：

（1）燒瓶中產(chǎn)生氯氣中可能含有雜質氣體
 
．
（2）該實驗裝置中還缺少的儀器是
 
．
（3）丁裝置的作用是
 
，離子方程式是
 
．
（4）為除去氯氣中雜質，洗氣瓶甲裝有
 
，乙裝有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5mol CO2質量是
 
，在標準狀況下的體積約為
 
； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
 
；
（2）等質量的CO和CO2分子數(shù)之比是
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
．
（3）標準狀況下，1g氧氣中含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 
．（用含n的代數(shù)式表示）

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