Question

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯
（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為

 

；（填代號，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用所裝液體潤洗的是

 

；
（3）使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器

 

；
（4）量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，則所用的儀器為

 

．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為

 

、

 

、

 

；檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）標(biāo)有0刻度的為滴定管；
（2）滴定管常用來測定溶液的濃度，應(yīng)減小誤差；
（3）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水；
（4）量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，說明容器上端刻度大；
Ⅱ．由表中數(shù)據(jù)可知，要制備純凈的硫酸亞鐵溶液，應(yīng)除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺，然后加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7，保證將Fe³⁺完全沉淀，過濾后得到氫氧化鐵，然后加入硫酸和鐵粉，可得到純凈的硫酸亞鐵溶液．

解答：解：Ⅰ．（1）標(biāo)有0刻度的為滴定管，故答案為：C；
（2）滴定管常用來測定溶液的濃度，應(yīng)減小誤差，則在洗滌后應(yīng)進(jìn)行潤洗，防止?jié)舛绕�低，故答案為：C；
（3）帶有活塞或旋塞的儀器要檢查是否漏水，則題中滴定管和容量瓶應(yīng)檢漏，故答案為：BC；
（4）量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＜n＜y，說明容器上端刻度大，則量筒符合，故答案為：A；
Ⅱ．（1）由表中數(shù)據(jù)可知，要制備純凈的硫酸亞鐵溶液，應(yīng)除去溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺，可先加入H₂O₂，將Fe²⁺離子氧化成Fe³⁺，然后加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7，保證將Fe³⁺完全沉淀，過濾后得到氫氧化鐵，經(jīng)洗滌后，再加入硫酸和鐵粉，可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作目的
步驟1	在溶液中加入H2O2	將Fe2+離子氧化成Fe3+
步驟2	加入適量的氧化銅，調(diào)節(jié)溶液的pH值到3.7	保證將Fe3+完全沉淀
步驟3	過濾	濾出氫氧化鐵
步驟4		除去附在沉淀表面上的可溶物
步驟5	在沉淀中加入適量的稀硫酸和適量的鐵粉

（2）步驟4為洗滌沉淀，在過濾器中進(jìn)行，需要的儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的操作方法為取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈，
故答案為：燒杯；玻璃棒；漏斗；取最后的洗滌液少量于試管中，加入氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表示沉淀已經(jīng)洗滌干凈．

點(diǎn)評：本題考查考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟和原理，難度不大．