Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�
①共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵
③H₂O₂、NH₃、HCN分子中都存在三對共用電子對
④CO₂和PCl₃化學(xué)鍵類型完全相同，且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞
⑥HF的沸點比HCl的沸點高，是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng)．

• A、①②③⑥
• B、①②④⑤
• C、①③⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考點：化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①共價化合物中全部為共價鍵，離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用；
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵，也可能不含化學(xué)鍵；
③HCN分子中存在四對共用電子對；
④在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
⑤HCl氣體溶于水化學(xué)鍵被破壞；
⑥氫鍵影響氫化物的熔沸點．

解答： 解：①離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互作用，包含吸引力和排斥力，故錯誤；
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵，也可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故正確；
③HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，所以該分子中存在四對共用電子對，故錯誤；
④在ABn型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
CO₂和PCl₃化學(xué)鍵都是極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型完全相同，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；PCl₃分子中P原子族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+3=8，所以該分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；
⑤干冰升華只發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵，HCl氣體溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故錯誤；
⑥HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，氫鍵影響氫化物的沸點，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及氫鍵、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法，再結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．