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15．下列關于反應熱的敘述正確的是（　�。�
A．反應熱就是反應發(fā)出的熱量
B．由C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的反應熱為110.5kJ•mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

分析 A、反應熱是指反應過程中所放出或吸收的熱；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．化學反應的焓變決定于反應物與生成物的能量差；
D．強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放熱的熱量為中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；

解答 解：A、反應過程中吸收的熱都也是反應熱，故A錯誤；
B．碳的燃燒熱是弱酸生成二氧化碳放出的熱量，一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，故B錯誤；
C．化學反應的焓變決定于反應物與生成物的能量差，反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱、中和熱概念的理解應用，注意反應焓變的計算方法，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉移了0.4NA個．
（3）現有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調節(jié)至中性，析出的單質碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是（　　）
A．上述鈦原子中，中子數不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；
Ka2=5.6×10-11
則等物質的量濃度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
c＞b＞d＞a（填編號），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH約為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．
圖中，發(fā)生吸氧腐蝕
C．
圖中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．
圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{{c（{I^-}）}}{{c（C{l^-}）}}$為：5.0×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.7×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
（3）已知反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（4）已知反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI的體積分數為20%，則該反應的平衡常數K為：K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{I}_{2}）c（{H}_{2}）}$=$\frac{（2×0.003）^{2}}{（0.02-0.003）（1-0.003）}$=0.3（必須先列出表達式并計算出結果）．
（5）已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定．25℃時HIO的電離常數為2.5×10-9，則該溫度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=10.3．（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A原子只有一個電子；元素B的最外層電子數比內層電子數多3；元素C是海水中質量分數最大的元素；D的單質可在B的單質中燃燒生成一種離子個數比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水消毒．請回答下列問題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學式為Mg3N2．
（2）C、D形成的簡單離子的半徑大小關系為O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）寫出E的單質與水反應的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．自然環(huán)境與人們的生活息息相關．下列有關環(huán)境的說法不正確的是（　　）
A．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層，會導致“溫室效應”
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養(yǎng)素，但會導致水體污染
C．廢舊電池的回收，其主要目的是為了保護環(huán)境
D．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，可有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，只能與NaOH溶液作用，不能與鹽酸作用的是（　　）
A．KHSO4B．（NH4）2CO3C．NaHCO3D．NH4HCO3

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