Question

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　　）

• A、A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2
• B、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
• C、容器內(nèi)的壓強不再變化
• D、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量不變，以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都是1：2，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C，即同時生成amolA，所以正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的平衡，注意只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，壓強和氣體的物質(zhì)的量始終不變，為易錯點．