【題目】室溫下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
C. b點(diǎn)所示溶液中：c(A-)＞c(HA)
D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】C
【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室溫pH=7時(shí)c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（A-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，a點(diǎn)加入10mLHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)得NaA溶液，a點(diǎn)溶液的pH=8.7，A-發(fā)生水解使溶液呈堿性，a點(diǎn)溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，b點(diǎn)加入20mLHA溶液與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，b點(diǎn)溶液的pH=4.7說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，b點(diǎn)溶液中c（A-）c（HA），C項(xiàng)正確；D，a點(diǎn)為NaA溶液，A-的水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液，HA的電離程度大于NaA的水解程度，HA的電離對(duì)水的電離起抑制作用，a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________
（2）計(jì)算：需要稱(chēng)取純堿固體的質(zhì)量為__________ g 
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_______________
A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處
（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________
a．在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶
b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
c．在 E 步驟中俯視凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B. 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C. 強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D. 強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強(qiáng)還原劑，沸點(diǎn)118.5℃，熔點(diǎn)-40℃，常溫下為無(wú)色透明的油狀液體，屬于二元弱堿，在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖。
(1)裝置A的名稱(chēng)為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮?dú)猓康氖?/span>______________________。
(2)水合肼可用含NaOH 的NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)制備水合肼時(shí)，分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號(hào))。理由是___________。
a.NaOH 和NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液
(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32，且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時(shí)，溶液的pH=________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)收集裝置有缺陷。請(qǐng)你寫(xiě)出改進(jìn)措施:______________。


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去。
物質(zhì)
試劑
方法
①乙醇（水）
___
___
②乙酸乙酯（乙酸）
___
___
③甲烷（乙烯）
___
___


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是___________。
(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：
序號(hào) 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
離子方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
① 
在FeCl2溶液中滴入適量氯水 
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
Fe2+具有還原性 
②
在FeCl2溶液中加入鋅片
 
Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe 
③
在FeCl3溶液中加入足量鐵粉
 
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ 
Fe3+具有氧化性 
④
 
 
Fe3+具有氧化性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。
(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào)) 
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、鹽酸


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是
A.由于鋁的金屬性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁
B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中，可置換出鎂單質(zhì)
C.根據(jù)金屬的活潑性不同，采用不同的金屬冶煉方法
D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
【題目】有機(jī)物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：
（1）A為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________
（2）A→B的化學(xué)方程式是，_____________________反應(yīng)類(lèi)型是_____________________________________
（3）M無(wú)支鏈，N中含有的官能團(tuán)是_________________________________
（4）M連續(xù)氧化的步驟如下：
M轉(zhuǎn)化為Q的化學(xué)方程式是________________________________。
（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說(shuō)法正確的是（_______）
a．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
b．Y在一定條件下可生成高分子化合物
c．1 molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2mol NaOH
（6）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成M，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。


			


			

			查看答案和解析>>		

			

	

		



同步練習(xí)冊(cè)答案