在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
B、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
C、K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1的溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．因H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；
C．因H+、MnO4-、CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．因H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：2
D、2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗．當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止．燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、1mol?L-1
C、0.029mol?L-1
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
C、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D、麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、測量溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則會使測定結(jié)果偏低或偏高，也可能無影響
B、同溫度下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別由1mL稀釋到10mL后，醋酸溶液的酸性更強(qiáng)
C、在鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，當(dāng)消耗掉1mol電極材料時，通過電路的電子為2NA
D、分子中含有3個碳原子的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C-C單鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、E
 
、G
 
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2
電火花
2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是（　�。�
A、1.3 g/L
B、1.5 g/L
C、1.7 g/L
D、2.0 g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，A在周期表中的位置
 

（2）化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為
 
，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為
 

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
 

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）將A2、D2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；一段時間后EDA的濃度將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．

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