【題目】釙(Po)是一種低熔點金屬,極其稀有,毒性和放射性極強;卮鹣铝袉栴}:
(1)Po具有放射性,經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛,在衰變過程中釋放一個He2+,Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____,中子數(shù)為____,Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價離子,wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____;
(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時間,已知Po的半衰期為138天,質(zhì)量為64克的Po,經(jīng)276天后,得到鉛的質(zhì)量為____。
【答案】82 124 mol 47.09g
【解析】
(1)了解任何一個原子X用表示時的意義,且A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù);
(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時間,276天是二個半衰期。
(1)Po的質(zhì)子數(shù)是84,它釋放出的2+的質(zhì)子數(shù)是2,所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82;Po的中子數(shù)是210-84=126,它釋放出的2+的中子數(shù)=4-2=2,所以Pb的中子數(shù)=126-2=124;的質(zhì)量數(shù)為210,所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210,質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為mol,一個Po原子含的電子數(shù)為84,一個Po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80,所以Wg所含的電子的物質(zhì)的量為mol×80=mol;
(2)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%mol,剩余的Po的物質(zhì)的量為×50%mol;再經(jīng)過第二個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%×50%mol,所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為(×50%+×50%×50%)×206g/mol=47.09g。
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【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性,用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性,螺[3,4]辛烷的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)螺[3,4]辛烷的說法正確的是( 。
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變
C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極
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【題目】酒精是常用的醫(yī)療物資。下列有關(guān)酒精的說法不正確的是( )
A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O
B.酒精可以溶解碘制備碘酒
C.75%的酒精用于醫(yī)療消毒
D.工業(yè)酒精可由乙烯為原料制備
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【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋是
A. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深
B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]時,使K變成蒸氣從混合體系中分離出來
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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是:__________
(2)實驗室制備氯氣時要在通風(fēng)櫥內(nèi)完成,并且為了防止氯氣污染空氣,要有尾氣處理裝置,一般用_________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)_________________
(3)根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是
A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
C. 發(fā)生丁達爾效應(yīng) D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm
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【題目】(1)基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____。
(2)NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。
(3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為________,C原子的雜化方式為________,1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(4)向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液,在[Cu(NH3)4]2+中配原子為________。
(5)MgO和CaO均為離子晶體,兩者的熔融混合物冷卻時,先析出的晶體是____,原因是________
(6)BN的熔點是3000℃,密度為d g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個;若原子半徑分別為rN pm和rB pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________(用含d、rN 、rB、NA的式子表示)
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【題目】(1)在標準狀況下,5.6L A氣體的質(zhì)量是15g,則A的摩爾質(zhì)量為___。
(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
①反應(yīng)前O2的體積是______。
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_____和_____。(寫元素符號)
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