(2011?綿陽模擬)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋.要檢驗是否為加碘鹽,最佳試劑編號為
②④
②④
,寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-

(3)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
;
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;  b.加入適量Na2SO3稀溶液;  c.分離出下層液體.
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置

(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;配成100mL
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL,恰好反應完全.
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

②判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

③b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423
w
423
w
mg/kg.
分析:(1)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒配平;
(2)碘遇淀粉變藍色,根據(jù)這一特性,檢驗碘元素的存在,利用(1)中反應有碘生成,選擇試劑;
根據(jù)化學反應方程式改寫出離子方程式;
(3)①碘有較強的氧化性,SO32-有較強的還原性,SO32-將I2還原為I-,自身被氧化為SO42-,再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒電荷守恒配平,寫出離子方程式;
②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶,分層,要使Na2SO3與碘反應,應充分振蕩使其接觸;
(4)①配制100mL溶液,需要用100mL的容量瓶;
②溶液呈藍色,隨反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色;
③根據(jù)(1)中反應方程式計算;
④根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計算.
解答:解:(1)該反應中化合價的變化為:KIO3→I2,I元素由+5價→0價,一個KIO3分子得5個電子;KI→I2,I元素由-1價→0價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,KIO3的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O.
故答案為:1;5;3;3;3;3;
(2)由(1)中反應KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O可知,該反應需要在酸性條件下進行,所以需要淀粉KI試紙和食醋,即可檢驗鹽中是否為加碘鹽,故選②④;
該反應的離子方程式為IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-,故答案為:②④;IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-;
(3)①碘有較強的氧化性,SO32-有較強的還原性,SO32-將I2還原為I-,自身被氧化為SO42-,Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式為I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+,
故答案為:I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+;
②Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶,分層,要使Na2SO3與碘反應,應充分振蕩使其接觸.所以在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置,
故答案為:在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;
(4)①配制100mL溶液,需要用100mL的容量瓶,故答案為:100mL的容量瓶;
②碘遇淀粉變藍色,所以溶液呈藍色,隨反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進行,溶液中沒有碘,溶液由藍色為無色,說明反應到終點,
故答案為:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色;
③b中生成的碘在c中反應I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,所以
    I2 ~~~~~~2S2O32-,
  1mol             2mol
 1.0×10-5mol   2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
100ml
25ml
=2.0×10-5mol,
故答案為:1.0×10-5;
④根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
               I~~~~~KIO3~~~~~3I2
碘酸鉀中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10-5mol
所以m=
127
3
×10-5g,
所以設每千克食鹽中含碘
1000g
wg
×
127
3
×10-5g=
0.423
w
g=
423
w
mg,
423
w
mg/kg,
故答案為:
423
w
mg/kg.
點評:本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關(guān)計算,計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量.
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