【題目】某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實驗,為保證氫氣不損失,設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下:

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”,下同)裝置中,將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號):A______,B______。

③將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

【答案】 D E

【解析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置,用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作,Zn在甲中,乙中為稀硫酸,AD連,BE連,倒置乙裝置,即可生成氫氣從C口逸出。

①將鋅粒放于甲裝置中,將稀硫酸放于乙裝置中,將盛稀硫酸的試管倒置,即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體;

②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下,用橡膠管連接對應(yīng)接口為:ADBE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將 1.0 L w mol·L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點混合液中c(Na)>c(CH3COO)

B.加入CH3COOH過程中, 增大

C.c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得.

I.制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________。

(2)實驗開始時,首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是________________________;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞_________,打開活塞___________,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。

(3)裝置D的作用是___________________。

.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。

(5)KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是____________________________________________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760 g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表所示:

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2,同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2,同時消耗n mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為:

反應(yīng)ICO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1

反應(yīng)IICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=+41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下,已知:

H2CH4的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ·mol1和-890.0kJ·mol1;

H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ·mol1。則△H1__________kJ·mol1。

(2)4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng),當(dāng)氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示;不同壓強時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________

200550℃時,CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________

③當(dāng)溫度一定時,隨壓強升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為:△S__________0(選填“>”或“<)

②溫度一定時,在2L密閉容器中按2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng),達(dá)到平衡時體系的壓強為原來壓強p00.7倍,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp__________(用含p0的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性,實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口,產(chǎn)生白煙。

溶液變黃;把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口,變藍(lán)。

溶液變深紫色;經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。

下列對實驗的分析合理的是

A.實驗1中,白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C.根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下,1 mol N21 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下,二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2O3,一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:

回答下列問題:

(1)“操作I”酸浸,為了提高酸浸的效率,可以采取的措施為__________(寫出兩條)。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH4.0~5.0,其目的是___________________

(4)將草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水,再采用高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3NaOH溶液調(diào) NiCl2,溶液的pH7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條件下生成CIO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______mol.

(6)AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成原電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種常見金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是89。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為32組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng),放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等,求AB兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少___?

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