【題目】實(shí)驗室用加熱1一丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1一溴丁烷，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗裝置其中的夾持儀器已省略。

已知：H2SO4＋NaBr=NaHSO4＋HBr， H2SO4（濃）＋2HBr=Br2＋SO2↑＋2H2O

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為______。

(2)制備操作中，加入的濃硫酸事先要進(jìn)行稀釋，其目的是______填選項字母。

減少副產(chǎn)物烯和醚的生成減少的生成水是反應(yīng)的催化劑

(3)寫出此實(shí)驗制1一溴丁烷的總化學(xué)方程式______。

(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚請評價該同學(xué)設(shè)計的鑒定方案是否合理？理由是______。

(5)為了進(jìn)一步提純1一溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

1一丁醇

1一溴丁烷

丁醚

1一丁烯

則用B裝置完成此提純實(shí)驗時；，實(shí)驗中要迅速升高溫度至______收集所得餾分。

(6)若實(shí)驗中所取1一丁醇、NaBr分別為、，濃硫酸，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌，干燥后再次蒸餾得到一溴丁烷，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是______保留2位有效數(shù)字。

【答案】球形冷凝管 ab CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O 不合理，因為產(chǎn)物溴丁烷也含有

【解析】

（１）儀器a的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

（２）1—丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取丁烯，分子間脫水得到醚，發(fā)生分子間脫水形成醚，分子內(nèi)脫水生成正丁烯，同時有溴離子被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，故答案為：ab；

（３）濃和溴化鈉先生成HBr，在酸性條件下HBr與丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴丁烷，反應(yīng)的溫度不可過高，否則有溴生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O ，故答案為：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；

（４）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物也含有，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚，故答案為：不合理，產(chǎn)物溴丁烷也含有；

（５）提純溴丁烷，收集所得餾分為溴丁烷，所以須將溴丁烷先汽化，后液化，汽化須溫度達(dá)其沸點(diǎn)，故答案為：；

（６）7.4g1—丁醇完全反應(yīng)需要NaBr的質(zhì)量為，故丁醇不足，則理論上得到溴丁烷質(zhì)量為，實(shí)際得到溴丁烷，故其產(chǎn)率，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

一蘇合香醇的分子式為 ______ ，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有填數(shù)字序號 ______ ．

取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)水解反應(yīng)，

二有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是 ______ ．

與新制懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

丙中含有兩個，D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1molD與2mol可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ．

甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

苯環(huán)上有3個取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有 _____ 種，其中3個取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鍶是重要的化工基礎(chǔ)原料，由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-與Ba2+不能結(jié)合。

②常溫下，各物質(zhì)的溶積常數(shù)如下表所示：

化合物

Ca(OH)2

CaC2O4

Mg(OH)2

MgC2O4

Cr(OH)3

Ksp近似值

5.0×10-6

2.2×10-9

5.6×10-12

4.8×10-6

10-30

(1)“除鋇”過程中CrO42-在不同pH時的利用率隨時間變化曲線如下圖所示，根據(jù)圖像分析“除鋇”過程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5的原因_______________________________。

(2)“還原”過程中，應(yīng)先調(diào)節(jié)pH=1.0，再加入草酸，加入草酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________。

(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3)2外還含有過量的NH3·H2O，則“成鹽”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)“粗品SrCO3”烘干過程中除去的主要雜質(zhì)為_____________________。

(6)在“中和、沉淀”步驟中，假定開始Cr3＋，Zn3+濃度為0.1mol/L，調(diào)節(jié)至pH為_______時，鉻開始沉淀；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鉻剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（　　）

A. 曲線n表示pH與p的變化關(guān)系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 當(dāng)溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下把V體積氨氣溶于1體積水中得到氨的飽和溶液，試完成下列填空。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應(yīng)為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳?xì)浠衔锛?/span>CO，某校同學(xué)設(shè)計實(shí)驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；

(1) 為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

① 在實(shí)驗室中用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是_______(填試劑名稱)。

② 用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為(已知磷轉(zhuǎn)化為Na3 PO4)_______________________。

③ 用H2C2O4與濃硫酸制取CO的化學(xué)方程式：H2C2O4 CO↑ + CO2 ↑+ H2O↑，然后進(jìn)行提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為(氣流從左至右)___________→g，其中裝置C中主要儀器的名稱是________，裝置D中盛放的藥品是_______。

(2) 乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當(dāng)比例混合形成模擬尾氣(NO、CO、C2 H4及空氣)，按如圖所示裝置進(jìn)行尾氣轉(zhuǎn)化并檢驗。

① 為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_______(填標(biāo)號)。

a. NaOH溶液　 b. 酸性KMnO4溶液 c. 澄清石灰水　 d. Br2／CCl4溶液

② 通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是__________________；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關(guān)于該過程的說法錯誤的是

A.屬于固氮過程

B.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；

（4）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是__________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1) Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理，AlO2-的空間構(gòu)型為_____。

(3) Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，

(4) 科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點(diǎn)：N2H4>C2H6的主要原因為______________________。

(5) FeO晶體的晶胞如圖所示，己知：FeO晶體的密度為ρ g/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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